К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. помогите плиз)

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

дано
mр-ра(K2SiO3)=20.53
w(K2SiO3)=15%
Найти:m(CaSiO3)

Решение
К2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3(ОСАДОК)+2KNO3

рассчитаем массу вещества(K2SiO3)
w=mв-ва/mр-ра
mв-ва=mр-ра*w
mв-ва(K2SiO3)20.53г*0.15=3.08г
найдем количество вещества
n=m/M
n(K2SiO3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль
из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1
m(CaSiO3)=n*M=0.02моль*116г/моль=2.32г-вот и все

Хороший ответ

28 декабря 2022 22:33

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1)Гидрирование пропена 2)Галогенирование пропена 3)Гидрогалгенирование 4)Гидротация пропена... На этилбензол подействуйте: а) концентрированной азотной кислотой(в присутствии конц.серной кислоты) б)оксилителем... Помогите пропанол-2+Cuo... 1)Кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Выделившийся газ пропустили через и... Переменную степень окисления в соединениях проявляет 1) калий 2) хром 3) цинк 4) магний...