1.Какая характеристика атома была взята Д.И.Менделеевым за основу классификации всех элементов в систему?2.Приведите формулировку периодического закона Д.И.Менделеева.
3.Почему Д.И.Менделеев назвал открытый им закон периодическим?
4.Дайте характеристику элемента натрия по плану.
Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
1.Положение элемента в П.С. :
Химический знак-
Порядковый номер элемента -
Номер периода-
Номер группы-
Подгруппа (главная или побочная) –
2.Ar (Na)=
3.Фрормула оксида-
4.Характер оксида (основный или кислотный или амфотерный) -
5. Формула гидроксида-
6.Характер гидроксида (основание или кислота) –
7.Составьте уравнения реакций подтверждающие, что оксид натрия является основным оксидом (составьте свои уравнения
реакций, зная свойства основных оксидов).

Ответ:
1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.
2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.
4. 1) Химический знак натрия - Na;
Порядковый номер элемента - 11;
Номер периода - 3;
Номер группы - 1;
Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;
3)Формула оксида - Na2O;
4) Характер оксида - основный;
5) Формула гидроксида - NaOH;
6) Характер гидроксида - основание;
7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.