К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка!!!!

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г
n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 3
0,016 0,048

n (BaSO4) = 0,048моль

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u
Ответ: 11,184 г

Хороший ответ

29 декабря 2022 12:27

DevAdmin

1720

Решение
l2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184г ОТВЕТ: m(BaSO4)=11,184г

29 декабря 2022 12:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

K сильным электролитам не относится 1) HBr 2)HCl 3)H2S 4)H2SO4... Пользуясь данными таблицы 3, составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Наз... 1. Выберите соединение, в котором присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму и распишите механизм образования кова... Вычислите массу красно-коричневого осадка, образующегося при окислении на воздухе 9 г железа (II) гидроксида. В поле ответа введите число с точностью... Выберите из предложенного перечня двa веществa, с которыми взаимодействует водород. 1) O2 2) Ag 3) Cu 4) CuO 5) H2O...