К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка!!!!

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2180

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г
n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 3
0,016 0,048

n (BaSO4) = 0,048моль

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u
Ответ: 11,184 г

Хороший ответ

29 декабря 2022 12:27

DevAdmin

1685

Решение
l2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184г ОТВЕТ: m(BaSO4)=11,184г

29 декабря 2022 12:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

При взаимодействии диоксида марганца с соляной кислотой было получено 33,6л (н.у.) хлора. Вычислить массу (г) диоксида марганца, вступившего в реакцию... Zn(OH)NO3 название данного соединения... Помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!! Закончите уравнение реакций А) Fe+HBr= В) Fe+O2= B) Fe+Cl2= Г) Fe2(SO4)3+Fe= Д ) Fe3O4+C= Е) Fe(NO3... 1)Al4C3(+H2O)=>X1(t)=>X2=> этаналь (KMnO4+H2O)=>X3=>X1 2)С2H6(+4NO2)->X1(H2.кат)->x2(HBr)->X3(+NaOH)->X2(+C2H5Rr)->x4 По... Помогите решыть Ag(+)+CI(-)=AgCI...