К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка!!!!

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2200

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г
n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 3
0,016 0,048

n (BaSO4) = 0,048моль

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u
Ответ: 11,184 г

Хороший ответ

29 декабря 2022 12:27

DevAdmin

1705

Решение
l2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184г ОТВЕТ: m(BaSO4)=11,184г

29 декабря 2022 12:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результати испытаний. За... Доделать реакции (ОВР): 1) NH3+O2--->N+H2O 2) NH3+O2--->(Катализатор) NO+H2O 3) NH3+CuO--->N2+Cu+H2O Помогите пожалуйста, сделать реакции... Как пишется формула хлорной воды?... гомологический ряд номенклатура химичские свойства применения и способы получения аренов... Окислительно восстановительная реакция протекает по схеме NaCrO2 + PbO2 + NaOH ===> Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 1.указать окислитель и восстановитель...