К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка!!!!

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г
n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 3
0,016 0,048

n (BaSO4) = 0,048моль

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u
Ответ: 11,184 г

Хороший ответ

29 декабря 2022 12:27

DevAdmin

1720

Решение
l2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184г ОТВЕТ: m(BaSO4)=11,184г

29 декабря 2022 12:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Как называется Cu(NO3)2... Составьте уравнения химических реакций, назовите продукты: А)N2+Li; Б)P+O2; В)HNO3+CuO... Составьте уравнение реакции и уравняйте его,пожалуйста: 1) Оксид меди (II) + водород → медь+вода 2) Гидроксид калия + серная кислота → сульфат калия... 1) расставьте коэффициенты методом электронного баланса: C+H2SO4 = CO2+SO2+H2O 2) составьте уравнение в молекулярном и ионном виде: Na2S+H2SO4 3) п... HNO3+Fe(OH)3 Химия 8...