К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка!!!!

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г
n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 3
0,016 0,048

n (BaSO4) = 0,048моль

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u
Ответ: 11,184 г

Хороший ответ

29 декабря 2022 12:27

DevAdmin

1720

Решение
l2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184г ОТВЕТ: m(BaSO4)=11,184г

29 декабря 2022 12:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Кислотным оксидом и основанием являются ____ соответственно 1 P2O5, HCl 2 CO2, KOH 3 CaO, Cu(OH) 2 4 Ba(OH)2, SiO2 Нерастворимым... Cr2(SO4)3+Na2CO3+H2O=?... Составьте уравнение реакции и уравняйте его,пожалуйста: 1) Оксид меди (II) + водород → медь+вода 2) Гидроксид калия + серная кислота → сульфат калия... Составьте уравнение: сульфат цинка + гидроксид калия (ZnSO4 + KOH =?)... напишите 1) гидратацию пропена 2)СН3- СН2- СL + NаOH-----> 3)2-хлорпропан + щелочь натрия ----> 4) СН3 - С =O + Н2 ------> -Н 5) CН3 - С - СН...