Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2,5% примесей.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2200

2HCl+Mg=MgCl2+H2
1)m-масса (Mg)=120 г * (100%-2,5%)= 120 г * 97,5%=117г - масса Mg без примесей.
2)M-молярная масса (Mg)=24 г/моль
количество вещества (ню) магния = m/M=117/24=4,875 моль
количество вещества водорода также =4,875 моль
3)V(H2)=ню* V с индексом м (молярный объём ) =4,875*22,4=109,2 (л)
Ответ:109,2 л - объем водорода.

P.S. Могут быть ошибки :(
Но вроде правильно.

Хороший ответ

16 января 2023 21:59

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

CuS+HNO3=Cu(NO3)2+SO2+NO розв"язать окисно-відновне рівняння=))... Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с раствором серной кислоты. 1) пониж... 1) В состав воздуха не входит 1) Водород 2) кислород 3) углекислый газ 4) аргон... 1)Реакция Коновалова для бутана 2) Дегидрирование гексана 3) Бромирование пропана 4) Каталитическое окисление метана... Дайте характеристику азотистой кислоты,используя различные признаки классификации кислот....