Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2,5% примесей.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

2HCl+Mg=MgCl2+H2
1)m-масса (Mg)=120 г * (100%-2,5%)= 120 г * 97,5%=117г - масса Mg без примесей.
2)M-молярная масса (Mg)=24 г/моль
количество вещества (ню) магния = m/M=117/24=4,875 моль
количество вещества водорода также =4,875 моль
3)V(H2)=ню* V с индексом м (молярный объём ) =4,875*22,4=109,2 (л)
Ответ:109,2 л - объем водорода.

P.S. Могут быть ошибки :(
Но вроде правильно.

Хороший ответ

16 января 2023 21:59

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Как на основе сведений о строении атома можно объяснить закономерности в изменении свойств элементов по периодам и группам?... ПОМОГИТЕ! Через раствор ферум 3 хлорида пропускали гидрогенсульфид объемом 44,8л (н.у.) Определите массу (г) вещества желтого цвета, что образовалось... Напишете структуру формулы изомеров углеводов C4H8 и назовите их по номенклатуре июпак... KOH2+CO2 дописать уравнение реакции и записать в ионном виде умоляю помогите это на 6 минут ... Почему у соли KFe[Fe(CN)6] два названия:берлинская лазурь и трунбулева синь?...