Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2,5% примесей.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

2HCl+Mg=MgCl2+H2
1)m-масса (Mg)=120 г * (100%-2,5%)= 120 г * 97,5%=117г - масса Mg без примесей.
2)M-молярная масса (Mg)=24 г/моль
количество вещества (ню) магния = m/M=117/24=4,875 моль
количество вещества водорода также =4,875 моль
3)V(H2)=ню* V с индексом м (молярный объём ) =4,875*22,4=109,2 (л)
Ответ:109,2 л - объем водорода.

P.S. Могут быть ошибки :(
Но вроде правильно.

Хороший ответ

16 января 2023 21:59

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Ca + P в электронном балансе... 4. Какое количество вещества составляет 390 г гидроксида кальция?... Гидролиз солей 1)Li2SO3 2)NiI2 3)Al2(CO3)3 4)NH4NO3 5)BaBr2... Биологические катализаторы белковой природы... 1. К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) CaO, Cu(OH)2, K2CO3; 3) Ba(OH)2, NH3, H2SiO3; 2) AgNO3, H2S,...