Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2,5% примесей.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

2HCl+Mg=MgCl2+H2
1)m-масса (Mg)=120 г * (100%-2,5%)= 120 г * 97,5%=117г - масса Mg без примесей.
2)M-молярная масса (Mg)=24 г/моль
количество вещества (ню) магния = m/M=117/24=4,875 моль
количество вещества водорода также =4,875 моль
3)V(H2)=ню* V с индексом м (молярный объём ) =4,875*22,4=109,2 (л)
Ответ:109,2 л - объем водорода.

P.S. Могут быть ошибки :(
Но вроде правильно.

Хороший ответ

16 января 2023 21:59

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Химики помогите с цепочкой реакции пропанол 2 - x1(бром 2)-x2(калий OH спиртовой) - пропин - x3(пропен)-пропанол 2 вот тут надо всякие хим штучки сд... K2S+KMNO4+H2SO4=S+MNSO4+K2SO4+H2O ОВР реакция указать степени окисления веществ... Написать реакцию разложения солей Cu(NO3)2... назовите вещество и определите к какому классу неорганических соединений оно отосится: AlPO4, NH4OH, KOH, Na2CO3, KF, BaO,... 2, 2, 3 триметил 3 этилпентан...