Рассчитайте массу раствора азотной кислоты(массовая доля HNO3 в нем равна 14%),требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

На 1 моль карбоната натрия нужно 2 моля азотной кислоты, значит на 2 моля карбоната надо 4 моля азотной
n(HNO3) = 4 моль
m(HNO3) = 4*63 = 252 грамма, и это только 14% !!!
m р-ра(HNO3) = 252/0.14 = 1800 грамм

Ответ: На 2 моля карбоната натрия требуется 1800 грамм р-ра HNO3 с массовой долей 14%

Хороший ответ

16 января 2023 22:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Na + H3PO4 составить уравнение реакции,электронный баланс,коэффициенты и расставить степени окисления... Рассчитайте массу оксида меди 2 полученную при разложении 320 г гидроксида меди если выход продукта 87 %... почему вещества с ионными и атомными кристаллическими решетками имеют высокие температуры плавления,а вещества с молекулярными кристалическими решетка... Решить уравнение электролитической диссоциации Ca (H2PO4)2... Указать вид оксида na2o,cao,so3,n2o5,lno,al2o3,so2,no2...