Рассчитайте массу раствора азотной кислоты(массовая доля HNO3 в нем равна 14%),требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

На 1 моль карбоната натрия нужно 2 моля азотной кислоты, значит на 2 моля карбоната надо 4 моля азотной
n(HNO3) = 4 моль
m(HNO3) = 4*63 = 252 грамма, и это только 14% !!!
m р-ра(HNO3) = 252/0.14 = 1800 грамм

Ответ: На 2 моля карбоната натрия требуется 1800 грамм р-ра HNO3 с массовой долей 14%

Хороший ответ

16 января 2023 22:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O составить ионное уравнение... к 200г. раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800мл воды. определите массовую долю нитрата калия в процентах... Таблица по химии на тему способы разделения смесей сроочно... 1. Дано: магний, бериллий, стронций.  Расположите химические элементы в порядке увеличения неметаллических свойств.    2. ... при взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически...