Рассчитайте массу раствора азотной кислоты(массовая доля HNO3 в нем равна 14%),требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

На 1 моль карбоната натрия нужно 2 моля азотной кислоты, значит на 2 моля карбоната надо 4 моля азотной
n(HNO3) = 4 моль
m(HNO3) = 4*63 = 252 грамма, и это только 14% !!!
m р-ра(HNO3) = 252/0.14 = 1800 грамм

Ответ: На 2 моля карбоната натрия требуется 1800 грамм р-ра HNO3 с массовой долей 14%

Хороший ответ

16 января 2023 22:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Определите степень окисления Mg3P2... Сделайте овр Zn+H2SO4(конц)= Прошу сделать подробно... Гидролиз солей 1)Li2SO3 2)NiI2 3)Al2(CO3)3 4)NH4NO3 5)BaBr2... При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н.у) . Найдите массовую долю примес... Дана схема окислительно-восстановительной реакции...