Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
14 января 2023 23:14
1051
Охарактеризуйте: а) сернистый газ: б) оксид серы(6) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнение соответствующих реакций. СРОЧНО
1
ответ
А) Сернистый газ.
№1)Получение в промышленности. Сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).
(1) S+O2=SO2
(2) 4FeS2(пирит)+11O2=2Fe2O3+8SO2
Получение в лаборатории. Воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3)
(3) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем H2O и SO2)
№2) Кислотные свойства. SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
№3) Сернистый газ используют для получения серной кислоты. Сернистый газ применяют как консервант. Используется для отбеливания шерсти и шелка, а также благодаря тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений. А также используют в качестве растворителя для получения солей.
б)№1)Можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов. Можно получить при разложении при температуре сульфатов ( Fe2(SO4)3(t)=Fe2O3+3SO3 ). Можно получить при взаимодействии SO2 с озоном (SO2+O3=SO3+O2).
№2)Кислотные свойства. SO3+2KOH=K2SO4+H2O
№3)Используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты.
№1)Получение в промышленности. Сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).
(1) S+O2=SO2
(2) 4FeS2(пирит)+11O2=2Fe2O3+8SO2
Получение в лаборатории. Воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3)
(3) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем H2O и SO2)
№2) Кислотные свойства. SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
№3) Сернистый газ используют для получения серной кислоты. Сернистый газ применяют как консервант. Используется для отбеливания шерсти и шелка, а также благодаря тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений. А также используют в качестве растворителя для получения солей.
б)№1)Можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов. Можно получить при разложении при температуре сульфатов ( Fe2(SO4)3(t)=Fe2O3+3SO3 ). Можно получить при взаимодействии SO2 с озоном (SO2+O3=SO3+O2).
№2)Кислотные свойства. SO3+2KOH=K2SO4+H2O
№3)Используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты.
0
·
Хороший ответ
16 января 2023 23:14
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Какие оксиды образует углерод??Приведите их формулы,определите тип химической связи в соединениях и валентность углерода....
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4...
HNO3+Fe(OH)3 Химия 8...
кислотные свойства в ряду высших оксидов улерода -- кремния -- фосфора ?поясните как вообще это определяется?...
Электролиз водного раствора MgSo4 вообще идет? идет так?, а если нет то как: MgSO4+3h2o-->Mg(OH)2+H2+H2SO4+O2...