В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

M1 H3PO4=980*0,05=49г
P2O5+3H2O=2H3PO4 n P2O5= 152/142=1,07моль
1моль----------2моль nH3PO4 =2nP2O5= 2*1,07=2,14моль
m2 H3PO4 = 2,14*98=209,8г
mобщ. H3PO4 =49+209,8=258,8г
mр-ра= 980+152=1132г w=mвещ. /mр-ра*100%
w=258,8/1132*100%=22,86%

Хороший ответ

17 января 2023 02:35

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Цепочка: P - P2O5 - H3PO4 - Na3PO4 - Ag3PO4 Заранее спасибо :)... Плотность уксуса и воды. И есть ли у них электропроводность и теплопроводность?... Помогите расставить степени окисления 4HNO3(конц.)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O... Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O какого цвета осадок CaCO3 ?... Как на основе сведений о строении атома можно объяснить закономерности в изменении свойств элементов по периодам и группам?...