вычислите объем водорода(н.у), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80 % от теоретически возможного.

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2
1. определяем количество(n) кальция n=m/M (M- это молярная масса кальция = 40г/моль) n=0,12/40=0,003моль
2. из уравнения следует, что кол-во водородв такое же (0,003 моль) => находим массу теоретическую водорода m=n*M=0.003*2 = 0,006г
3. омега выхода(w) находится по формуле w=m(практическая)/m(теоретическая)
выражаем массу практическую m=w*m=0,8*0,006=0,0048г
4. n(H2)= 0,0048/2 = 0,0024моль. объем находится по формуле V=n*Vm (Vm - молярный объем = 22.4л/моль) V=0,0024*22.4=0,05л
Ответ:0,05л

Хороший ответ

17 января 2023 04:48

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какой объем сернистого газа образуется при взаимодействии 14,7 г сульфита калия с достаточным количеством соляной кислоты?... Какой объем и какая масса аммиака необходим для получения 5 г нитрата аммония?... Помогите, пожалуйста что такое C8H12... Какая масса серной кислоты вступит в реакцию с 200 г 25%-ного раствора гидроксида натрия?... при какой температуре установится термодинамическое равновесие в реакции синтеза метана из углерода (графита) и водорода...