Для полной нейтрализации серной кислоты к 250 г ее раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия.Нужно определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)xW(NaOH) = 280x0,1 = 28 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 28/40 = 0,7 моль
из уравнения реакции следует: n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,7/2 = 0,35 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)xM(H2SO4) = 0,35x98 = 34,3 г
W(H2SO4) = [m(H2SO4)/m(p-pa H2SO4)]x100% = [34,3/250]x100% = 13,72 %.