Определитехимические свойства атома мышьяка, его валентность и возможные степени
окисления в основном и возбужденном состояниях. Сколько химических связей в
молекуле AsH3

1. химический элемент мышьяк находится в пятой группе , четвертый период, значит у него четыре энергетических уровня и пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5
электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии
1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.
в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5, это неметалл , электроотрицательность его равна 2,18 т.е. не высока, но до завершения атому необходимо принять 3 электрона, и тогда степень окисления As-3, когда мышьяк отдает свои электроны , то степень окисления +5, в соединении AsH3 три ковалентные слабые полярные связи, причем по электроотрицательности судить электроны отдает мышьяк, т.к. у водорода электроотрицательность выше и равна 2,2, можно сказать почти ковалентная неполярная т.к. разница электроотрицательности очень мало всего 0,02 ( 2,2 - 2,18=0,02