Вычислите объем(н.у.),водорода,который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия,содержащего 2,5% примесей,с водой.Вычислите количество вещества щелочи,которое получится при этом.

Уравнение реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Вычислим массу чистого натрия:
m(пр) = m(Na c пр)*W(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г
m(Na) = m(Na c пр) - m(пр) = 9,2 - 0,23 = 8,97 г
Количенство моль Na:
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 8,97/23 = 0,39 моль
По реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(H2) = n(Na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль
V(H2) = Vm*n(H2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2) = 22,4*0,195 = 4,368 л округленно 4,4 л

По уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько натрия вступило в реакцию : n(NaOH) = n(Na) = 0,39моль