вычислите объём водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного. ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

2Na+2H2O=2NaOH+H2
m(примесей)=0,02*11,5=0,23 г
m(Na без примесей)=11,5-0,23=11,27
Составляем пропорцию (пишется над и снизу уравнения):
11,27г x г
2Na H2
46 г 22,4 л

x=(22,4*11,27) / 46 = 5,488 л - выход H2 по реакции, т.е. теоритически возможный.
Выход по условию задачи (95%) = 5,488 * 0,95 = 5,2136 л
Ответ: 5,2136 л.

Хороший ответ

17 января 2023 11:02

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Химическая формула асбеста: H4Mg2Si2O6. Представьте асбест в виде оксидов элементов.... Закончите реакции: CH3 + Na -> CH3OH + HCl -> CH3OH + OH - CH3 ->... Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении: Cu(NO3)2 → CuO + … ↑ + O2↑... Ребят, помогите срочно пожалуйста, решение нужно При частичном термическом разложении нитрата меди2 массой 15,04г, образовалось 8,56 г твердого осадка... 9. Составить формулы: бромид кальция, нитрат алюминия, силикат натрия 10. Расставить коэффициенты: H2 + I2 = HI Mg + HCl =MgCl2 +H2 Ba + O2 = BaO...