Лучшие помощники

Megamozg 2200 б
Matalya1 1800 б
DevAdmin 1700 б
arkasha_bortnikov 890 б
Dwayne_Johnson 860 б

Показать еще

KrissTall

Рейтинг за ответы0

Зарегистрирован: 1 февраля 2023 04:41

·

1 февраля 2023 04:43

639

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 4 г с раствором хлорида железа три

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 Fe(OH)3 в осадок Мр( NaOH) = 120 Мр ( Fe(OH)3) = 107 (4 * 107) / 120 = 3,6 грамм осадка Ответ: 3,6 грамм

0

·

Хороший ответ

1 февраля 2023 06:29

·

1 февраля 2023 04:42

421

Вычислите объём углекислого газа вступившим в реакцию с избытком известковой воды если образовался осадок массой 1 г

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O n(CaCO3)=1/100=0,01 моль n(CaCO3)=n(CO2) V(CO2)=0,01*22,4=0,224 л

0

·

Хороший ответ

1 февраля 2023 06:27