big_bo12

Для решения задачи необходимо уравнять химическое уравнение реакции между соляной кислотой и сульфидом железа: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Из уравнения видно, что на каждый моль FeS образуется один моль H2S. Найдем количество молей FeS в 215 г сульфида железа: m(FeS) = 215 г / 88 г/моль = 2,44 моль Значит, при реакции образуется такое же количество молей сероводорода: n(H2S) = 2,44 моль Объем газа можно найти, учитывая нормальные условия (температура 0°C и давление 101,3 кПа) и использовать уравнение состояния идеального газа: V(H2S) = n(H2S) * R * T / P где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах (273 К), P - давление в Паскалях (101,3 кПа).