buvatinova_aleksandra

Молярная масса фосфина (PH3) равна 34,02 г/моль, а молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль. Для образования 1 моля фосфина требуется 1 моль фосфора. Известно, что для реакции нужно 4 г фосфора. Масса фосфина, необходимая для этой реакции, будет равна массе фосфора: 4 г * (1 моль фосфора / 30,97 г) * (1 моль фосфина / 1 моль фосфора) * (34,02 г / 1 моль фосфина) = 4,39 г Следовательно, для реакции потребуется приобрести 4,39 г фосфина.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон действующих масс, который утверждает, что при установлении равновесия отношение концентраций реагентов и продуктов химической реакции остается постоянным. Дано: - Исходная концентрация CO (угарного газа) = 0,3 моль/л - Равновесные концентрации O2 (кислорода) и CO2 (углекислого газа) = 0,05 моль/л и 0,2 моль/л соответственно Из уравнения реакции видно, что коэффициент при O2 в реакции равен 1, а при CO равен 2. Это означает, что каждый моль O2 реагирует с 2 молями CO. 1. Найдем количество молей CO, которые реагировали: Пусть количество молей CO, которое реагировало, равно x моль. Так как коэффициент при CO в реакции равен 2, то коли

Вещество Y превращается в вещество А, которое в свою очередь превращается в вещество X, которое в конечном итоге превращается в фенилхлорметан. Таким образом, вещество Y - это фенилхлорметан, а вещество X - это А. Ответ: Y - фенилхлорметан, X - А.

Из предложенного перечня веществ для реакции ионного обмена с образованием зеленого осадка и катионом, окрашивающим пламя в желтый цвет, подходят хлорное железо (FeCl3) и ацетат хрома(III) (Cr(CH3COO)3). Молекулярное уравнение: FeCl3 (aq) + Cr(CH3COO)3 (aq) → Fe(CH3COO)3 (s) + CrCl3 (aq) Полное ионное уравнение: Fe3+ (aq) + 3Cl- (aq) + Cr3+ (aq) + 3CH3COO- (aq) → Fe(CH3COO)3 (s) + 3Cl- (aq) + Cr3+ (aq) Сокращенное ионное уравнение: Fe3+ (aq) + 3CH3COO- (aq) → Fe(CH3COO)3 (s) В молекулярном уравнении подчеркнуты слабые электролиты (Fe(CH3COO)3 и CrCl3), так как они образуют осадок и не диссоциируют полностью в растворе.