Лучшие помощники
img

darina-c51b

user-author-icon-1
Рейтинг за ответы0
user-author-icon-2
Зарегистрирован: 25 сентября 2024 17:46
Для подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса, нужно сначала выразить уравнения реакций в виде полуреакций окисления и восстановления. 1. Мп2О3 + Si -> SiO2 + Мп Полуреакция окисления: Si -> SiO2 Полуреакция восстановления: Мп2О3 -> Мп 2. K + H2SO4 -> K2SO4 + S + H2O Полуреакция окисления: H2SO4 -> SO4 + 2H+ + 2e- Полуреакция восстановления: K -> K+ 3. NH3 + AgNO3 -> H3PO4 + Ag + HNO3 Полуреакция окисления: NH3 -> H3PO4 + 3H+ + 3e- Полуреакция восстановления: Ag+ -> Ag Теперь, используя метод электронного баланса, можно выразить соответствующие коэффициенты для каждой полуреакции. Если вам нужна помощь с конкретными шагами ре
0
·
Хороший ответ
5 октября 2024 15:51
Давайте определим степени окисления элементов в перечисленных соединениях: 1. Al2O3 - Al: +3, O: -2 2. Li2O - Li: +1, O: -2 3. BaO - Ba: +2, O: -2 4. Al4C3 - Al: +3, C: -4 5. MgCl2 - Mg: +2, Cl: -1 6. MnCl4 - Mn: +7, Cl: -1 7. Cu2O - Cu: +1, O: -2 8. Na2S - Na: +1, S: -2 9. Cl2O7 - Cl: +7, O: -2 10. SO3 - S: +6, O: -2 11. MgCl2 - Mg: +2, Cl: -1 12. FeO - Fe: +2, O: -2 13. H2S - H: +1, S: -2 14. MgBr2 - Mg: +2, Br: -1 15. SiO2 - Si: +4, O: -2 16. NF3 - N: +3, F: -1 17. K3P - K: +1, P: -3 18. CuBr2 - Cu: +2, Br: -1 19. CCl4 - C: +4, Cl: -1 20. Mg2Si - Mg: +2, Si: -4 21. Cl2O5 - Cl: +5, O: -2 22. Ca3P2 - Ca: +2, P: -3 23. AlPO4 - Al: +3, P: +5, O: -2 24. KNO2 - K: +1, N: +3, O: -2 25. Na2SO3 -
1
·
Хороший ответ
3 октября 2024 09:24