ekaterina_zavyalova

При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород. Однако, водород не загорается, так как образующийся гидроксид натрия поглощает тепло, необходимое для возгорания водорода. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 При взаимодействии калия с водой также образуется гидроксид калия и выделяется водород. Однако, в отличие от натрия, калий настолько реакционноспособен, что может нагреться до температуры, необходимой для возгорания водорода. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Реакции: 1) Взаимодействие натрия с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2) Взаимодействие калия с водой: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ При работе со щелочными металлами необходимо соблюдать следующие правила безопасности: - И

Для того чтобы металл начал реагировать с водой, его необходимо активировать, например, обработав соляной кислотой. При этом на металле образуется защитная пленка, которая мешает дальнейшей реакции с водой. Чтобы удалить эту пленку, металлическую гранулу можно обработать щелочью. Реакция металла с соляной кислотой: Металл + 2HCl → Металл-хлорид + H2↑ Реакция металла с щелочью: Металл + 2NaOH → Na2O + H2O + Металл-оксид Реакция металла с водой: Металл + 2H2O → Металлический гидроксид + H2↑ При смешивании растворов, полученных при растворении металла в кислоте и щелочи, произойдет нейтрализационная реакция, с выделением тепла и образованием соли и воды: Металл-хлорид + 2NaOH → NaCl + NaOC

При опускании скрепок в разбавленный раствор серной кислоты наблюдается образование пузырьков газа и изменение цвета раствора. Это происходит из-за того, что металлы реагируют с серной кислотой, образуя соответствующие ионы металлов и выделяя водородный газ. Для доказательства наличия ионов металлов в растворе можно провести следующие эксперименты: 1. Произвести реакцию с натриевой гидроксидом (NaOH). Если в растворе присутствуют ионы меди, то при добавлении NaOH раствор окрасится в синий цвет (образуется гидроксид меди). Если в растворе присутствуют ионы цинка, то при добавлении NaOH раствор окрасится в белый цвет (образуется гидроксид цинка). Если в растворе присутствуют ионы свинца, то

Жесткость воды - это содержание в ней растворенных солей кальция и магния, которые могут образовывать осадки и накипь на поверхностях и в системах трубопроводов. Существуют два вида жесткости воды: карбонатная (или щелочная) жесткость и не-карбонатная (или кислотная) жесткость. Карбонатная жесткость связана с наличием в воде карбонатов и бикарбонатов кальция и магния. Ее можно устранить добавлением в воду щелочи (например, натрия или калия), что приведет к осаждению карбонатов и бикарбонатов кальция и магния в виде нерастворимых осадков: Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + 2NaHCO3 Mg(HCO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaHCO3 Не-карбонатная жесткость связана с наличием в воде сульфатов, хлоридов и ни