elena-e80c

Для реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) справедливо соотношение молярных количеств: HCl + NaOH -> NaCl + H2O Титр соляной кислоты (HCl) равен 0,00757 моль. Поскольку в реакции 1 моль HCl реагирует с 1 молью NaOH, титр гидроксида натрия (NaOH) также будет равен 0,00757 моль.

Для вычисления нормальности раствора серной кислоты нужно знать концентрацию вещества в растворе. Для данного случая, у нас есть 50% раствор серной кислоты. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 50 мл серной кислоты. Плотность раствора указана как 1,7 г/мл, что означает, что в 1 мл раствора содержится 1,7 г вещества. Таким образом, в 100 мл раствора содержится 1,7 г * 100 мл = 170 г серной кислоты. Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) равна 98 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество вещества в растворе: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества. n = 170 г / 98 г/моль ≈ 1,734 моль. Теперь мы можем вычислить

Для определения титра раствора гидроксида натрия (NaOH) по известной молярной концентрации (0,1 М) необходимо провести титрование этого раствора с известным объемом стандартного раствора кислоты, например, соляной кислоты (HCl) концентрацией 0,1 М. Процедура титрования будет состоять из последовательного добавления стандартного раствора кислоты к раствору гидроксида натрия с использованием индикатора, который поможет определить конечную точку титрования. После достижения эквивалентной точки титрования, когда количество добавленной кислоты равно количеству гидроксида натрия, можно рассчитать титр раствора гидроксида натрия по формуле: Tитр (NaOH) = V(HCl) * C(HCl), где: - V(HCl) - объем с