elizaveta_svyazina

Для получения 34 г аммиака необходимо использовать 68 г водорода (H2) и 34 г азота (N2) по уравнению реакции: N2 + 3H2 → 2NH3 Так как водород содержит 17% примесей, то объем технического водорода будет составлять: V(H2) = (68 г / 0.83 г/л) * (1 л / 0.089 г) ≈ 0.93 л Ответ: для получения 34 г аммиака из простых веществ потребуется около 0.93 л технического водорода с 17% примесей.

Для решения данной задачи необходимо использовать баланс химической реакции образования аммиака: N2 + 3H2 → 2NH3 Согласно балансу, на каждые 1 моль азота требуется 3 моля водорода для образования 2 моль аммиака. Найдем количество молей азота в 7 г: m(N2) = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль Так как азот содержит 25% гелия, то количество молей гелия в азоте составляет: m(He) = 0,25 моль × 0,25 = 0,0625 моль Таким образом, количество молей водорода, необходимых для реакции, равно: m(H2) = 0,25 моль N2 × 3 моль H2 / 1 моль N2 = 0,75 моль H2 Общее количество молей реагентов: m(общ) = m(N2) + m(He) + m(H2) = 0,25 моль + 0,0625 моль + 0,75 моль = 1,0625 моль Так как на каждые 1 моль азота обра