inna-3553

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение диссоциации электролита: НА ⇌ Н^+ + А^- Степень диссоциации (α) равна 0.5, что означает, что половина молекул НА диссоциировала на ионы. Следовательно, концентрация ионов Н^+ и А^- будет равна 0.5 моль/л. Таким образом, концентрация электролита НА будет равна сумме концентраций ионов Н^+ и А^-: Концентрация НА = [Н^+] + [А^-] = 0.5 моль/л + 0.5 моль/л = 1 моль/л Таким образом, концентрация электролита НА равна 1 моль/л.

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета концентрации электролита после диссоциации: \[C_{\text{конц. электролита}} = C_{\text{ионов А}} / \alpha,\] где \(C_{\text{конц. электролита}\) - концентрация электролита после диссоциации, \(C_{\text{ионов А}}\) - концентрация ионов А, а \(\alpha\) - степень диссоциации. Подставляя известные значения, получаем: \[C_{\text{конц. электролита}} = 0.5 / 0.5 = 1 \, \text{моль/л}.\] Таким образом, концентрация электролита НА равна 1 моль/л.