kleshcheva_lera

1. Si + 2Cl2 → SiCl4 SiCl4 + 4KOH → K2SiO3 + 4KCl + 2H2O K2SiO3 + 2HCl → SiO2 + 2KCl + H2O SiO2 + 2H2O → Si(OH)4 2. Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 3CaSiO3 + 2P4 + 10CO 3CaSiO3 + 6Cl2 → 2CaCl2 + CaSi2O5 + 3SiO2 CaSi2O5 + 2KOH → K2SiO3 + Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2LiOH → CaLi2 + 2H2O 3. Ca(NO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 Ca3(PO4)2 + 6C + 6SiO2 → 3CaSiO3 + 2P4 + 6CO P4 + 10HNO3 → 4H3PO4 + 10NO2 + H2O 10NO2 + 2H2O + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 4NO + 4H2O

1. Уравнение электролиза раствора сульфата марганца: MnSO4 + 2H2O → MnO2 + H2SO4 + 2H2O + 2e- Уравнение реакции образования бурового осадка: MnO2 + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + 2H2O + 1/2O2↑ Уравнение реакции прокаливания полученного раствора: 2Mn(NO3)2 → 2MnO2 + 4NO2↑ + O2↑ Уравнение реакции образования бурового цвета с иодидом калия: 2MnO2 + 4KIO3 + 4H2SO4 → 2MnSO4 + 4KHSO4 + 3I2↑ + 2H2O + 2O2↑ 2. Выбранные вещества: углерод и серная кислота. Уравнение реакции: C + 2H2SO4 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Электронный баланс: C: 0 → +4 (окисление) H2SO4: +6 → +4 (восстановление) Серная кислота - восстановитель, углерод - окислитель.