kuyg

Уравнения реакций: 1) NaNO3 + Mg → MgO + NaNO2 2) 2NaNO2 + Mg → MgO + N2O + 2Na 3) N2O + 2H2O → 2HNO2 4) 2HNO2 → N2 + 2H2O 5) N2 + 3H2 → 2NH3 Исходя из уравнения последней реакции, 1 моль N2 соответствует 2 молям NH3. Таким образом, количество молей NH3, выделенных из 200 мл раствора, равно количеству молей N2, которые образовались в результате реакции. Объем N2 при н.у. равен 22,4 л/моль, поэтому количество молей N2 можно вычислить следующим образом: 448 мл NH3 * (1 моль N2 / 2 моль NH3) * (1 л / 1000 мл) = 0,224 моль N2 Так как 1 моль N2 образуется из 2 молей NaNO2, то количество молей NaNO2, которые восстановились до N2, равно: 0,224 моль N2 * (2 моль NaNO2 / 1 моль N2) = 0,448 моль

2NaNO3 + 3Mg → Mg3N2 + 2NaO + 3O2 Mg3N2 + 6H2O → 2NH3 + 3Mg(OH)2 Mg(OH)2 + 2NH2OH → Mg(N2H4)2 + 2H2O Mg(N2H4)2 → Mg + N2H4 N2H4 → 2NH3 Таким образом, в результате последовательной реакции магния с нитратом натрия образуются аммиак, гидразин, гидроксиламин и нитрит натрия.

C2H5CH(CH3)CH2CH2CH=CH2

Для цикла Карно существует формула, связывающая температуры нагревателя и холодильника с КПД машины (η) и работой, производимой за цикл (W): η = 1 - T_c / T_h W = Q_h - Q_c = Q_h * (1 - T_c / T_h) где T_h - температура нагревателя, T_c - температура холодильника, Q_h - теплота, получаемая от нагревателя, Q_c - теплота, отдаваемая холодильнику. Из условия задачи известно, что T_h = 1.5 * T_c и W = 12000 Дж. Подставляя эти значения в формулы, получаем: η = 1 - T_c / (1.5 * T_c) = 1/3 Q_h = W / (1 - T_c / T_h) = 12000 / (1 - T_c / (1.5 * T_c)) = 18000 Дж Теперь необходимо найти работу, затраченную на адиабатическое сжатие рабочего вещества. Для этого воспользуемся первым законом термоди