levin_rustam

Для решения этой задачи необходимо знать, что н.у. (нормальные условия) - это температура 0°C и давление 101,325 кПа (760 мм рт.ст.). Для начала нужно вычислить количество вещества хлороводорода при н.у. Используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), получим: n = PV/RT где: P = 101,325 кПа - давление при н.у. V = 400 л - объем газа R = 8,31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная T = 273 К - температура при н.у. Таким образом, мы получаем: n = (101325 Па * 400 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) ≈ 15,9 моль Далее, для вычисления массы хлороводорода, используем формулу: m = n * M где: n - количество вещества (в молях) M - молярная масса вещества (в г/моль) Молярная масс