maria

Для начала необходимо определить количество молей метана, которое было использовано при окислении. Так как в смеси продуктов содержится 6,87 моль атомов, то количество молей метана равно 6,87/4 = 1,72 моль. Далее рассмотрим каждую из трех порций продуктов. 1) Для нейтрализации одной трети смеси продуктов используется 20 мл раствора NaOH с концентрацией 7 моль/л. Так как объем раствора известен, то можно определить количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации: n(NaOH) = V * C = 0,02 л * 7 моль/л = 0,14 моль Так как смесь продуктов является нейтральной, то количество молей кислотных групп в этой порции равно количеству молей основных групп: n(CH4) = n(HCOOH) + n(CH3COOH) + n(NH3)

Для решения задачи необходимо сначала определить количество азота в смеси фенилаланина, аланина и глицина. Пусть x - количество азота в молекуле каждого из этих аминокислот. Тогда общее количество азота в смеси будет равно 3x. По условию задачи 3x = N/3, где N - число Авогадро. Таким образом, x = N/27. Далее необходимо определить, сколько молей аминокислот содержится в 1 литре раствора. Пусть m - массовая доля каждой из аминокислот в смеси. Тогда количество молей каждой из аминокислот в 1 литре раствора будет равно: n(фенилаланин) = m*N/(27*165) n(аланин) = m*N/(27*89) n(глицин) = m*N/(27*75) Общее количество молей аминокислот в 1 литре раствора будет равно: n = n(фенилаланин) + n(аланин

Начнем с расчета количества гидроксида натрия в сухом остатке: Массовая доля гидроксида натрия = 13,85% Масса сухого остатка = 14,44 г Масса гидроксида натрия = 0,1385 x 14,44 г = 2 г Затем найдем количество серной кислоты, использованное для обработки сухого остатка: Концентрация серной кислоты = 19,6% Объем серной кислоты = 52,5 г / 1,84 г/мл = 28,53 мл Масса серной кислоты = 28,53 мл x 1,84 г/мл = 52,5 г После обработки сухого остатка серной кислотой было выделено 224 мл (н.у.) оксида углерода(II). Это означает, что в реакции образовалось 224 мл / 22,4 л/моль = 10 моль CO. Затем найдем количество натрия, добавленного к оставшейся после поглощения щелочью смеси веществ: Объем выделив

Сначала найдем количество молей атомов в порции метана, которая была окислена: n = 6.87 моль атомов / 4 = 1.72 моль метана Для вейтрализации одной трети смеси продуктов потребуется: n(NaOH) = 7 моль/л * 0.02 л = 0.14 моль NaOH Для реакции с гидрокарбонатом натрия нам нужно знать его массу: m(NaHCO3) = 80 г * 0.042 = 3.36 г NaHCO3 Теперь можно найти количество молей NaHCO3: n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 3.36 г / 84 г/моль = 0.04 моль NaHCO3 Так как NaHCO3 вступает в реакцию с метаном в соотношении 2:1, то количество молей метана, которое может вступить в реакцию с данной порцией NaHCO3, равно: n(CH4) = 0.02 моль NaHCO3 * 1 моль CH4 / 2 моль NaHCO3 = 0.01 моль CH4 Теперь найдем масс