mister_misha

Начнем с расчета количества вещества кальция хлорида (CaCl2) и натрия карбоната (Na2CO3) в исходных растворах. Масса кальция хлорида в исходном растворе: 0.2 * 83.25 г = 16.65 г CaCl2. Масса натрия карбоната в исходном растворе: 0.1 * 265 г = 26.5 г Na2CO3. Объединив их в реакцию, получим: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2 NaCl Из уравнения видно, что мольное отношение между CaCl2 и Na2CO3 равно 1:1. Значит, количество натрия карбоната, участвующего в реакции, будет равно количеству кальция хлорида. Масса кальция карбоната, образовавшегося в результате реакции, равна массе кальция хлорида: 16.65 г CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль. Таким образом, количество молей CaCO3 равно: