nastya228

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции и знание о том, что объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Молярная масса цинка равна 65,4 г/моль. Найдем количество молей цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,4 г/моль ≈ 0,199 моль Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделенного в реакции, равно 0,199 моль. Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * RT / P где n(H2) - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная, T