rht21

Сначала найдем количество молей СО2 и воды, которые были получены: n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 26,4 г / 44,01 г/моль = 0,6 моль n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 16,2 г / 18,02 г/моль = 0,9 моль Заметим, что количество молей воды больше, чем количество молей СО2. Это говорит о том, что в органическом веществе был кислород, который присутствует в воде, но не в СО2. Найдем количество молей кислорода, которое было получено в виде воды: n(O) = 0,9 моль * 2 = 1,8 моль Теперь найдем количество молей углерода и водорода в органическом веществе, используя закон сохранения массы: m(C) + m(H) + m(O) = 13,8 г n(C) * M(C) + n(H) * M(H) + n(O) * M(O) = 13,8 г n(C) + n(H) + n(O) = 13,8 г / (M(C) + M(H) +

Дано: масса органического вещества (m) = 13,8 г масса СО2 (m1) = 26,4 г масса воды (m2) = 16,2 г плотность паров этого вещества по водороду (d) = 23 1. Решение задачи через уравнение реакции сгорания: СНmНnОp + (m+n/4)O2 → mCO2 + n/2Н2О Найдем количество вещества СО2: n(CO2) = m1/M(CO2) = 26,4/44 = 0,6 моль Найдем количество вещества воды: n(H2O) = m2/M(H2O) = 16,2/18 = 0,9 моль Найдем количество вещества углерода в СО2: n(C) = n(CO2) = 0,6 моль Найдем количество вещества водорода в воде: n(H) = 2n(H2O) = 1,8 моль Так как вещество содержит только углерод, водород и кислород, то количество кислорода можно найти из соотношения: n(O) = (m - m1 - m2)/(M(C) + M(H)/2 - M(O)) = (13,8 - 26,4