sofia_dushnova

HgCl2 при диссоциации в водном растворе дает ионы Hg2+ и Cl-. HgCl2 + H2O → Hg2+ + 2Cl- Ионы Hg2+ не гидролизуются, а ионы Cl- могут гидролизоваться в зависимости от pH раствора: Cl- + H2O ↔ HCl + OH- Если pH раствора меньше 7, то преобладает обратная реакция, и раствор будет кислотным. Если pH раствора больше 7, то преобладает прямая реакция, и раствор будет щелочным. Если pH раствора равен 7, то раствор будет нейтральным. Для определения цвета лакмуса в растворе HgCl2 необходимо знать среду раствора. Если раствор кислотный, то лакмус будет красным, если щелочной, то синим, а если нейтральный, то лакмус не изменит свой цвет. Таким образом, чтобы определить цвет лакмуса в растворе HgC

Для уравнивания реакции методом электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель. В данной реакции марганец имеет окисление +7 в K2MnO4, а в конечном продукте MnSO4 его окисление составляет +2. Соединение SO2 имеет окисление -2, а в конечном продукте H2SO4 его окисление составляет +6. Следовательно, MnO4- является окислителем, а SO2 - восстановителем. Теперь можно приступить к уравниванию реакции: K2MnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Сначала уравняем атомы кислорода, добавив H2O: K2MnO4 + SO2 + 3H2O → MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Теперь уравняем атомы водорода, добавив H+: K2MnO4 + SO2 + 3H2O → MnSO4 + K2SO4 + 2H+ + 2H2SO4 Далее уравняем электроны, доба