sofya_ishalva

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала найти количество гидроксида натрия в растворе, а затем использовать стехиометрию реакции для определения массы серной кислоты. 1. Найдем количество гидроксида натрия в растворе: Масса гидроксида натрия = 200 г * 0.25 = 50 г 2. Найдем количество моль гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль 3. Согласно уравнению реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH): H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Для каждой моли серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, количество моль H2SO4 = 1.25 моль / 2 = 0.625 моль 4.