sun_06

1) СО2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O; Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 → 3Na2SO4 + Fe2(CO3)3 2) 2KOH + HNO3 → KNO3 + H2O; Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KNO3 3) LiAl(OH)4 + HNO3 → Al(OH)3↓ + LiNO3 + 2H2O; LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O 4) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑; ZnCl2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaCl 5) SiCl4 + 2AgNO3 → Ag2SiO3↓ + 2HNO3 + 2Cl2

Уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты и гидроксида натрия: HCl + NaOH → NaCl + H2O Молярная масса HCl = 36,5 г/моль, NaOH = 40 г/моль, NaCl = 58,5 г/моль, H2O = 18 г/моль. Масса гидроксида железа (III) равна массе твердого остатка, который остался после прокаливания. Масса конечного раствора определяется суммой массы полученного раствора после растворения твердого остатка и массы добавленного раствора гидроксида натрия. Выражение для нахождения массы конечного раствора: m(конечный раствор) = m(раствор железа (III)) + m(раствор NaOH) - m(израсходованная HCl) где m(раствор железа (III)) - масса раствора, полученного после растворения твердого остатка; m(раствор NaOH) - масса

Выражение для нахождения массы конечного раствора можно записать следующим образом: m = (V * c) + m(BaSO4) где m - масса конечного раствора, V - объем разбавленной серной кислоты, c - концентрация раствора гидроксида калия, m(BaSO4) - масса осадка барийсульфата, образовавшегося после добавления хлорида бария.