veyt

Начнем с балансировки уравнения химической реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O Из уравнения видно, что в реакции образуется аммиак (NH3), который затем растворяется в воде. Найдем количество аммиака, образовавшегося в результате реакции: Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10.7 г / 53.49 г/моль = 0.20 моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 10 г / 40.00 г/моль = 0.25 моль Из уравнения реакции видно, что на одну моль хлорида аммония образуется одна моль аммиака. Следовательно, образовалось 0.20 моль аммиака. Массовая доля аммиака в полученном растворе будет: Молярная масса NH3