vikycj

Для вычисления термодинамической вероятности ΔrG298 для химической реакции COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) при Т = 298 K, нужно использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца: ΔrG298 = ΔrH298 - TΔrS298 Где ΔrH298 - изменение энтальпии реакции, ΔrS298 - изменение энтропии реакции, T - температура в Кельвинах. Для реакции COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) имеем: ΔrH298 = 107.6 кДж/моль ΔrS298 = 228.2 Дж/(моль·К) Подставим значения в уравнение: ΔrG298 = 107.6 кДж/моль - 298 К * (228.2 Дж/(моль·К) / 1000) = 107.6 кДж/моль - 68.04 кДж/моль = 39.56 кДж/моль Так как ΔrG298 > 0, реакция не будет протекать самопроизвольно при указанных условиях. Для расчета предельной температуры равновероятности протекания прям