Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
16 февраля 2023 18:25
418
Объём газа при действии на сульфат аммония раствором гидроксида бария массой 34,2г с массовой долей равной 15%

1
ответ
Данная задача связана с реакцией двух реагентов: сульфата аммония и гидроксида бария. При смешивании этих реагентов происходит осаждение барий-сульфата и образуется аммиак, который является газом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:
масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль
Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.
Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:
n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль
Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л
Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:
масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль
Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.
Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:
n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль
Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л
Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.
0
·
Хороший ответ
19 февраля 2023 19:34
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Помогите решить хотя бы 1,очень надооооо...
Al+H3PO4---->AlPO4+H2 стрелка вверх. Определить окислительно восстановительно реакцию...
Способы получения алкенов из алкинов, спиртов, галогеноалканов (на примере пропена)...
Получить сульфат калия 10 возможными способами 1) Реакция нейтрализации 2) Кислота и основной оксид 3)Кислота и соль 4) 2 Разлиные соли 5) Основание...
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции: 1. Fe + Cl2 > FeCl3; 2. CuOH > Cu2O + H2O; 3. NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + H2O; 4. KClO4 > KCl...