Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
16 февраля 2023 18:25
430
Объём газа при действии на сульфат аммония раствором гидроксида бария массой 34,2г с массовой долей равной 15%

1
ответ
Данная задача связана с реакцией двух реагентов: сульфата аммония и гидроксида бария. При смешивании этих реагентов происходит осаждение барий-сульфата и образуется аммиак, который является газом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:
масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль
Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.
Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:
n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль
Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л
Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:
масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль
Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.
Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:
n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль
Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л
Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.
0
·
Хороший ответ
19 февраля 2023 19:34
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Какие особенности строения атома углерода позволили ему стать родоначальником огромного количества соединений?...
2-метил-3-этилгексан 1. Составьте полную структурную формулу; сокращённую структурную формулу; молекулярную формулу. 2. Изобразите шаростержневую мод...
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2S + H2O + KBrO4 S + КBr + … . Определите окислитель и восстановитель....
Помогите решить цепочку) Толуол—>(Br2,FeCl3) A—>(BrC(CH3)2,Na) B—> (KMnO4,H2SO4) C...
1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Cu(OH)2 2) CH3OH 3) LiOH 4) H2SO4 2. Вещества, которые относятся к...