Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
16 февраля 2023 18:25
547
Объём газа при действии на сульфат аммония раствором гидроксида бария массой 34,2г с массовой долей равной 15%

1
ответ
Данная задача связана с реакцией двух реагентов: сульфата аммония и гидроксида бария. При смешивании этих реагентов происходит осаждение барий-сульфата и образуется аммиак, который является газом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:
масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль
Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.
Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:
n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль
Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л
Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:
масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль
Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.
Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:
n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль
Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):
V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л
Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.
0
·
Хороший ответ
19 февраля 2023 19:34
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Определить тип реакции...
Какой продукт образуется при гидрировании циклобутана? Рассчитывайте массу этого продукта, если для реакции взяли 6,72 г циклобутана. И, если не соста...
Рассчитайте расход кислородсодержаего дутья (в дутье - 25% О2) (в м3 ) на окисление 150 кг минерала пирит FeS2. Пирит окисляется...
напишите структурные формулы:1) 2-метилбутена-2; 2) 2-метилпропена-1; 3) 2,3-диметилгексена-3; 4) 2,5,5-триметилгексена-2; 5) 2,2,6-триметил-4-этилгеп...
ДАЮ 30 БАЛЛОВ! 1. Закончить уравнения реакций: а) Fe(OH)2 + H2O +O2 → б) Fe3O4 + HCl → в) Fe + HCl → г) Fe + Cl2→ 2.Осуществить превращения:...