Объём газа при действии на сульфат аммония раствором гидроксида бария массой 34,2г с массовой долей равной 15%

Данная задача связана с реакцией двух реагентов: сульфата аммония и гидроксида бария. При смешивании этих реагентов происходит осаждение барий-сульфата и образуется аммиак, который является газом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции:

масса Ba(OH)2 = 34,2 г
массовая доля Ba(OH)2 = 15%
молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль

Количество гидроксида бария, используемое в реакции:
n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171,34 г/моль
n(Ba(OH)2) = 0,1994 моль

Так как в реакции используется 1 моль Ba(OH)2, то мы можем сделать вывод, что количество сульфата аммония также должно быть равно 0,1994 моль.

Теперь мы можем вычислить количество аммиака, который образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида бария образуется 2 моля аммиака:

n(NH3) = 2 x n(Ba(OH)2)
n(NH3) = 2 x 0,1994 моль
n(NH3) = 0,3988 моль

Наконец, мы можем вычислить объем аммиака, который образуется в реакции, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V(NH3) = n(NH3) x 22,4 л/моль
V(NH3) = 0,3988 моль x 22,4 л/моль
V(NH3) = 8,93 л

Таким образом, объем аммиака, который образуется при данной реакции, составляет 8,93 л при нормальных условиях.