artem-0b09

Данная задача связана с реакцией двух реагентов: сульфата аммония и гидроксида бария. При смешивании этих реагентов происходит осаждение барий-сульфата и образуется аммиак, который является газом. Уравнение реакции выглядит следующим образом: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O В данном случае мы знаем массу гидроксида бария, который используется в реакции, а также его массовую долю. Отсюда мы можем вычислить количество гидроксида бария, которое мы используем в реакции: масса Ba(OH)2 = 34,2 г массовая доля Ba(OH)2 = 15% молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль Количество гидроксида бария, используемое в реакции: n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2 n(Ba(OH)2) = 34,2 г