Вычислите массу осадка, который образуется в результате реакции между гидроксидом кальция Са(ОН)2 массой 500г и массовой долей 20% и форфорной кислотой Н3РО4

Нам нужно сначала выразить уравнение реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой:

Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида кальция будет образовываться один моль осадка кальция фосфата. Таким образом, чтобы вычислить массу осадка, нужно сначала вычислить количество молей гидроксида кальция, используя его массу и массовую долю:

масса гидроксида кальция = 500 г
массовая доля гидроксида кальция = 20%
молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Количество молей гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = (масса гидроксида кальция / молярная масса Ca(OH)2) * (массовая доля гидроксида кальция / 100%)
n(Ca(OH)2) = (500 г / 74 г/моль) * (20 / 100) = 6,76 моль

Так как на каждый моль гидроксида кальция образуется один моль осадка кальция фосфата, то количество молей осадка также будет равно 6,76 моль. Масса осадка вычисляется умножением количества молей на молярную массу:

молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

масса осадка = количество молей * молярная масса = 6,76 моль * 310 г/моль = 2095,6 г