Найти объем хлора который можно получить из 200 г поваренной соли содержащей 5%примесей если массовый обьем выхода 80%

Масса чистой поваренной соли в 200 г соли с 5% примесей равна:

m(чистой соли) = m(соли) - m(примесей) = 200 г - 0.05*200 г = 190 г

Молярная масса NaCl (поваренной соли) равна 58.44 г/моль. Тогда количество вещества чистой поваренной соли:

n(чистой соли) = m(чистой соли) / M(NaCl) = 190 г / 58.44 г/моль = 3.25 моль

При реакции с серной кислотой (H2SO4) образуется хлор (Cl2) и натрий-сульфат (Na2SO4) согласно уравнению:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 2 моля NaCl дают 2 моля HCl (хлороводородной кислоты), которая в свою очередь распадается на 1 моль Cl2 и 1 моль H2O. Значит, 3.25 моль NaCl дадут 3.25 моль Cl2.

Объем Cl2 можно найти по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера, R = 0.0821 л·атм/(моль·К)) получаем:

V(Cl2) = n(Cl2)RT/P = 3.25 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / (1 атм) = 71.6 л

Таким образом, объем хлора, который можно получить из 200 г поваренной соли содержащей 5% примесей при массовом выходе 80%, равен 71.6 л.