sofa-4639

Масса чистой поваренной соли в 200 г соли с 5% примесей равна: m(чистой соли) = m(соли) - m(примесей) = 200 г - 0.05*200 г = 190 г Молярная масса NaCl (поваренной соли) равна 58.44 г/моль. Тогда количество вещества чистой поваренной соли: n(чистой соли) = m(чистой соли) / M(NaCl) = 190 г / 58.44 г/моль = 3.25 моль При реакции с серной кислотой (H2SO4) образуется хлор (Cl2) и натрий-сульфат (Na2SO4) согласно уравнению: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl Из уравнения видно, что 2 моля NaCl дают 2 моля HCl (хлороводородной кислоты), которая в свою очередь распадается на 1 моль Cl2 и 1 моль H2O. Значит, 3.25 моль NaCl дадут 3.25 моль Cl2. Объем Cl2 можно найти по уравнению состояния идеального

N(Si) = m(Si) / M(Si) = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль Масса SiO2, образующейся в результате горения 0.5 моль кремния, равна молярной массе SiO2, умноженной на количество молей SiO2: m(SiO2) = n(SiO2) × M(SiO2) Количество молей SiO2, образующихся при горении 0.5 моль кремния, равно 0.5 моль, так как каждый моль кремния образует 1 моль SiO2. Молярная масса SiO2 равна 60 г/моль. Таким образом, масса SiO2, образующейся при горении 14 г кремния, равна: m(SiO2) = n(SiO2) × M(SiO2) = 0.5 моль × 60 г/моль = 30 г Однако, массовая доля выхода, указанная в задаче, равна 40%. Это означает, что образуется только 40% от теоретически возможного количества SiO2, а значит, масса SiO2, которая образуется п