Определите относительное понижение давления пара над раствором содержащим салициловую кислоту массой 4,14 г в этиловом спирте массой 100 г

Относительное понижение давления пара над раствором (π) зависит от молярной массы раствора (M), молярной концентрации (c) и постоянной понижения давления (k).

k для этилового спирта при температуре 20 °C равна 0,789.

Молярную массу раствора можно вычислить по формуле:

M = (масса соли / молярная масса соли) + (масса растворителя / молярная масса растворителя)

Молярная масса салициловой кислоты (C7H6O3) равна 138 г/моль.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль.

M = (4.14 / 138) + (100 / 46) ≈ 0.881 моль/кг

Молярную концентрацию можно вычислить по формуле:

c = мольность / масса растворителя

Масса растворителя равна 100 г, а мольность можно выразить через массовую долю:

мольность = массовая доля / молярную массу компонента

Массовая доля салициловой кислоты в растворе равна:

массовая доля = масса соли / (масса соли + масса растворителя) = 4.14 / (4.14 + 100) ≈ 0.0409

Тогда мольность равна:

мольность = 0.0409 / 138 ≈ 0.000296 моль/г

c = 0.000296 / 0.1 ≈ 0.00296 моль/кг

Теперь можно вычислить относительное понижение давления:

π = k * c * 1000 ≈ 0.789 * 0.00296 * 1000 ≈ 2.34 Па

Ответ: относительное понижение давления пара над раствором составляет примерно 2.34 Па.