ender_andrey

Относительное понижение давления пара над раствором (π) зависит от молярной массы раствора (M), молярной концентрации (c) и постоянной понижения давления (k). k для этилового спирта при температуре 20 °C равна 0,789. Молярную массу раствора можно вычислить по формуле: M = (масса соли / молярная масса соли) + (масса растворителя / молярная масса растворителя) Молярная масса салициловой кислоты (C7H6O3) равна 138 г/моль. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль. M = (4.14 / 138) + (100 / 46) ≈ 0.881 моль/кг Молярную концентрацию можно вычислить по формуле: c = мольность / масса растворителя Масса растворителя равна 100 г, а мольность можно выразить через массовую долю: