1. Дать общую характеристику элементов неметаллов VII-ой группы главной подгруппы (строение атомов, степени окисления и валентность, изменение свойств элементов). Охарактеризовать физиче-ские свойства простых веществ, которые образуют элементы данной группы.
2. Осуществите превращение, запишите уравнения реакций, укажите тип реакций и названия продук-тов:

C → CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2

Реакцию 3 запишите в ионно-молекулярной форме.

3. Вычислите объём аммиака (н.у.), который можно получить в результате взаимодействия хлорида аммония массой 30 г с избытком гидроксида кальция, учитывая то, что объёмная доля выхода аммиака составляет 92%.

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида аммония образуется два моля аммиака. Таким образом, масса аммиака, полученного из 30 г хлорида аммония, будет равна:

моль NH4Cl = масса / молярная масса = 30 г / 53,5 г/моль = 0,56 моль NH4Cl

моль NH3 = 2 × моль NH4Cl = 1,12 моль NH3

Объем аммиака можно вычислить, зная его количество (в молях) и объем при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы (101,3 кПа). Объем одного моля газа при н.у. равен 22,4 л.

V(NH3) = n(NH3) × Vm = 1,12 моль × 22,4 л/моль = 25,1 л

Так как указана объемная доля выхода аммиака, то окончательный ответ будет равен:

V(NH3) = 25,1 л × 0,92 = 23,1 л

Таким образом, можно получить 23,1 л аммиака при нормальных условиях при взаимодействии 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция

Уравнения реакций:

C + O2 → CO2 - горение угля, окисление углерода
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O - реакция с щелочью, образование карбоната калия
K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2KCl - реакция с хлоридом кальция, образование карбоната кальция
CaCO3 → CaO + CO2 - термический распад карбоната кальция, образование оксида кальция
CaO + CO2 → CaCO3 - обратный термический распад, образование карбоната кальция
Типы реакций:

Горение (окисление)
Кислотно-щелочная нейтрализация
Обменная реакция (двойная замена)
Термический распад
Обратный термический распад
Названия продуктов:

Диоксид углерода (угольная кислота)
Карбонат калия (поташ)
Карбонат кальция (известь)
Оксид кальция (известняк)
Карбонат кальция (известь)

Элементы неметаллов VII-ой группы главной подгруппы (группа галогенов) включают в себя фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Они отличаются общей химической активностью и высокой электроотрицательностью.

Строение атомов данных элементов характеризуется тем, что на внешнем электронном уровне у них находятся семь электронов. Поэтому они имеют валентность VII и могут образовывать семь связей с другими элементами.

Окисление элементов группы VII может быть в диапазоне от -1 до +7. Например, фтор может иметь окисление -1, а хлор, бром, йод и астат могут иметь окисление от -1 до +7.

Физические свойства элементов данной группы имеют общие черты. Они являются галогенами и образуют молекулы с двойной связью между атомами. Они имеют характерный запах, и при комнатной температуре и давлении, фтор и хлор являются газами, бром - жидкостью, а йод и астат - твердыми веществами. Они обладают высокой электроотрицательностью и являются сильными окислителями. Кроме того, они имеют высокую растворимость в воде и образуют кислотные оксиды при взаимодействии с кислородом.