Задачи1. Газ имеет давление 100 Па, находится в баллоне при температуре 27 °С. Какой объем занимает газ в количестве 200 моль?
2. В баллоне емкостью 3 л находится кислород при температуре 17°С под давлением 1,5106 Па. Какова масса газа, если молярная масса кислорода 3210-3 ?
3. Сколько молекул содержится в 4 м3 водорода при 15°С и давлении 2,015105 Па?

Помогите пожалуйста

1) Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Первым делом необходимо перевести температуру в Кельвины: 27 °C = 300 К.

Затем найдем объем газа:

V = nRT/P = 200 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 300 К / 100 Па = 49,86 м3.

Ответ: объем газа, занимаемого 200 моль при давлении 100 Па и температуре 27 °C, составляет 49,86 м3.

2) Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, а также формулу для расчета массы газа:
m = n * M,

где m - масса газа, n - количество вещества (в молях), M - молярная масса.

Первым делом необходимо перевести температуру в Кельвины: 17 °C = 290 К.

Затем найдем количество вещества газа:

n = PV/RT = 1,5106 Па * 3 л / (8,31 Дж/(моль*К) * 290 К) = 0,180 моль.

Наконец, найдем массу газа:

m = n * M = 0,180 моль * 32 г/моль = 5,76 г.

Ответ: масса кислорода, находящегося в баллоне объемом 3 л при давлении 1,5106 Па и температуре 17 °C, составляет 5,76 г.

3) Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, а также формулу для расчета количества молекул:
N = n * Na,

где N - количество молекул, n - количество вещества (в молях), Na - постоянная Авогадро.

Первым делом необходимо перевести температуру в Кельвины: 15 °C = 288 К.

Затем найдем количество вещества газа:

n = PV/RT = 2,015105 Па * 4 м3 / (8,31 Дж/(моль*К) * 288 К) = 350,97 моль.

Наконец, найдем количество молекул:

N = n * Na = 350,97 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль