mobka

1) Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах. Первым делом необходимо перевести температуру в Кельвины: 27 °C = 300 К. Затем найдем объем газа: V = nRT/P = 200 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 300 К / 100 Па = 49,86 м3. Ответ: объем газа, занимаемого 200 моль при давлении 100 Па и температуре 27 °C, составляет 49,86 м3. 2) Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, а также формулу для расчета массы газа: m = n * M, где m - масса газа, n - количество веществ