Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.98. Барий, ниобий, фосфор.

Барий (Ba):
- Полная формула в нормальном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
- Полная формула в возбужденном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d1
- Характеристическая формула: [Xe] 6s2
- Графическая электронная формула в нормальном состоянии:

Ba: [Xe] 6s2

- Графическая электронная формула в возбужденном состоянии:

Ba: [Xe] 5s1 4d1 6s2

- Возможные валентности: +2

Гидрид: BaH2
Оксид: BaO (Ba может иметь максимальную валентность +2)

Ниобий (Nb):
- Полная формула в нормальном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
- Полная формула в возбужденном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
- Характеристическая формула: [Kr] 5s1 4d4
- Графическая электронная формула в нормальном состоянии:

Nb: [Kr] 5s1 4d4

- Графическая электронная формула в возбужденном состоянии:

Nb: [Kr] 5s2 4d3

- Возможные валентности: +2, +3, +4, +5

Гидрид: NbH
Оксид: Nb2O5 (Nb может иметь максимальную валентность +5)

Фосфор (P):
- Полная формула в нормальном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- Полная формула в возбужденном состоянии: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1
- Характеристическая формула: [Ne] 3s2 3p3
- Графическая электронная формула в нормальном состоянии:

P: [Ne] 3s2 3p3

- Графическая электронная формула в возбужденном состоянии:

P: [Ne] 3s2 3p2 3d1

- Возможные валентности: -3, +3, +5

Гидрид: PH3
Оксиды: P2O5, P4O10 (P может иметь максимальные валентности +5 и -3)