4. Оксид фосфора (V) прореагировал с гидроксидом натрия, содержащимся в 75 г 15%-го раствора щёлочи. Определите массу образовавшейся соли.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

870

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия:

P4O10 + 12 NaOH → 4 Na3PO4 + 6 H2O

Мы видим, что на каждую молекулу P4O10 требуется 12 молекул NaOH. Но у нас дано количество гидроксида натрия в граммах, а не в молях. Поэтому нам нужно сначала вычислить количество гидроксида натрия в молях:

75 г * 0,15 / 100 г/мл = 0,1125 моль NaOH

Теперь мы можем вычислить количество молей P4O10, которое может прореагировать с этим количеством NaOH:

0,1125 моль NaOH / 12 моль NaOH на 1 моль P4O10 = 0,009375 моль P4O10

Наконец, мы можем вычислить массу Na3PO4, которая образуется в результате реакции:

Масса Na3PO4 = количество молей Na3PO4 * молярная масса Na3PO4

Молярная масса Na3PO4 = 3 * молярная масса Na + молярная масса P + 4 * молярная масса O = 3 * 22,99 г/моль + 30,97 г/моль + 4 * 16 г/моль = 163,94 г/моль

Масса Na3PO4 = 0,009375 моль * 163,94 г/моль = 1,534 г

Ответ: масса образовавшейся соли (Na3PO4) равна 1,534 г.

Хороший ответ

9 марта 2023 16:37

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

13.приведите 2 примера иллюстрирующие применение рядов напряженных металлов о для объяснения химического явления.... Осуществите цепочку превращения: H2S--SO2--Na2SO3--BaSO3--SO2--SO3--H2SO4--PbSO4... Напишите структурные формулы соединений: 2-метил-4-этилгексен-2; 4-метилпентан-2.... Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. азотная кислота и оксид кальция нитрат меди и ртуть ... Осуществить цепочку превращений. 1). N2->NO->NO2->HNO3 2). KNO3->HNO3-> Cu(NO3)2->NO2...