Расчет продуктов сгорания 10г гидрокарбоната натрия и определить процентный состав сухих продуктов сгорания и объем выделяющегося углекислого наза

Уравнение реакции сгорания гидрокарбоната натрия выглядит следующим образом:

2 NaHCO3 + heat -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль. Следовательно, 10 г NaHCO3 содержат:

10 г / 84 г/моль = 0.119 моль NaHCO3

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля NaHCO3 порождают 1 моль Na2CO3, 1 моль CO2 и 1 моль H2O. Таким образом, при сгорании 0.119 моль NaHCO3 будет получено:

0.119 моль NaHCO3 * (1 моль Na2CO3 / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль Na2CO3

0.119 моль NaHCO3 * (1 моль CO2 / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль CO2

0.119 моль NaHCO3 * (1 моль H2O / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль H2O

Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса Na2CO3, полученного при сгорании 10 г NaHCO3, равна:

0.0595 моль Na2CO3 * 106 г/моль = 6.307 г Na2CO3

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Следовательно, масса CO2, выделяющегося при сгорании 10 г NaHCO3, равна:

0.0595 моль CO2 * 44 г/моль = 2.618 г CO2

Таким образом, процентный состав сухих продуктов сгорания будет равен:

Na2CO3: (6.307 г / 10 г) * 100% = 63.07%

CO2: (2.618 г / 10 г) * 100% = 26.18%

Объем выделяющегося углекислого газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) углекислый газ имеет объем 22,4 л/моль. Следовательно, объем CO2, выделяющегося при сгорании 10 г NaHCO3, можно рассчитать следующим образом:

0.0595 моль CO2 * 22,4 л/моль = 1.334 л CO2

Ответ: процентный состав сухих продуктов сгорания составляет 63.07% Na2CO3 и 26.18% CO2. Объем выделяющегося углекислого газа равен 1.334 л.