Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Уравнение реакции сгорания гидрокарбоната натрия выглядит следующим образом:
2 NaHCO3 + heat -> Na2CO3 + CO2 + H2O
Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль. Следовательно, 10 г NaHCO3 содержат:
10 г / 84 г/моль = 0.119 моль NaHCO3
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля NaHCO3 порождают 1 моль Na2CO3, 1 моль CO2 и 1 моль H2O. Таким образом, при сгорании 0.119 моль NaHCO3 будет получено:
0.119 моль NaHCO3 * (1 моль Na2CO3 / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль Na2CO3
0.119 моль NaHCO3 * (1 моль CO2 / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль CO2
0.119 моль NaHCO3 * (1 моль H2O / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль H2O
Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса Na2CO3, полученного при сгорании 10 г NaHCO3, равна:
0.0595 моль Na2CO3 * 106 г/моль = 6.307 г Na2CO3
Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Следовательно, масса CO2, выделяющегося при сгорании 10 г NaHCO3, равна:
0.0595 моль CO2 * 44 г/моль = 2.618 г CO2
Таким образом, процентный состав сухих продуктов сгорания будет равен:
Na2CO3: (6.307 г / 10 г) * 100% = 63.07%
CO2: (2.618 г / 10 г) * 100% = 26.18%
Объем выделяющегося углекислого газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) углекислый газ имеет объем 22,4 л/моль. Следовательно, объем CO2, выделяющегося при сгорании 10 г NaHCO3, можно рассчитать следующим образом:
0.0595 моль CO2 * 22,4 л/моль = 1.334 л CO2
Ответ: процентный состав сухих продуктов сгорания составляет 63.07% Na2CO3 и 26.18% CO2. Объем выделяющегося углекислого газа равен 1.334 л.
2 NaHCO3 + heat -> Na2CO3 + CO2 + H2O
Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль. Следовательно, 10 г NaHCO3 содержат:
10 г / 84 г/моль = 0.119 моль NaHCO3
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля NaHCO3 порождают 1 моль Na2CO3, 1 моль CO2 и 1 моль H2O. Таким образом, при сгорании 0.119 моль NaHCO3 будет получено:
0.119 моль NaHCO3 * (1 моль Na2CO3 / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль Na2CO3
0.119 моль NaHCO3 * (1 моль CO2 / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль CO2
0.119 моль NaHCO3 * (1 моль H2O / 2 моль NaHCO3) = 0.0595 моль H2O
Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса Na2CO3, полученного при сгорании 10 г NaHCO3, равна:
0.0595 моль Na2CO3 * 106 г/моль = 6.307 г Na2CO3
Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Следовательно, масса CO2, выделяющегося при сгорании 10 г NaHCO3, равна:
0.0595 моль CO2 * 44 г/моль = 2.618 г CO2
Таким образом, процентный состав сухих продуктов сгорания будет равен:
Na2CO3: (6.307 г / 10 г) * 100% = 63.07%
CO2: (2.618 г / 10 г) * 100% = 26.18%
Объем выделяющегося углекислого газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) углекислый газ имеет объем 22,4 л/моль. Следовательно, объем CO2, выделяющегося при сгорании 10 г NaHCO3, можно рассчитать следующим образом:
0.0595 моль CO2 * 22,4 л/моль = 1.334 л CO2
Ответ: процентный состав сухих продуктов сгорания составляет 63.07% Na2CO3 и 26.18% CO2. Объем выделяющегося углекислого газа равен 1.334 л.
0
·
Хороший ответ
11 марта 2023 05:15
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Укажіть формулу основи. А) H2SO4 Б) CuS В) Ca(OH)2 Г) CaH2...
Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа(II), сульфата железа(III), гидрофосфата кальция, основного хлорида магния....
P+HNO3+H2O=H3PO4+NO электронный баланс найти надо помогите...
Выучить СО железа, хрома, серы, кислорода, фтора, марганца, меди, магния....
К моносахаридам относится А)Сахароза B)крахмал C)мальтоза D)фруктоза E)целлюлоза...