Помогите пожалуйста с химией 9 класс!!!К раствору карбоната натрия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу осадка.

Сначала нужно вычислить количество карбоната натрия в растворе:

м(CO3Na2) = M * n = M * m / Mm,

где M - массовая доля раствора карбоната натрия, n - количество вещества карбоната натрия, m - масса раствора карбоната натрия, Mm - молярная масса карбоната натрия.

Mm(CO3Na2) = 2 * Mm(Na) + Mm(C) + 3 * Mm(O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.

м(CO3Na2) = 0.05 * 110.4 г / 106 г/моль = 0.052 моль.

Так как нитрат кальция Ca(NO3)2 растворяется в воде полностью, то мы можем добавить любое количество нитрата кальция без изменения количества вещества в растворе.

Пусть мы добавили x моль нитрата кальция. Тогда количество ионов кальция в растворе стало равным 2x моль.

Так как карбонат натрия и нитрат кальция реагируют между собой по уравнению:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3↓ + 2NaNO3,

то количество осадка, образующегося в результате реакции, равно x моль или 2x моль, в зависимости от того, какой реагент ограничивает реакцию.

Мы знаем, что карбоната натрия в растворе 0.052 моль, а нитрата кальция было добавлено в избытке. Это значит, что ограничивающим реагентом является карбонат натрия, и количество осадка равно x моль.

Масса осадка равна:

m(CaCO3) = Mm(CaCO3) * x = (40 + 12 + 3 * 16) г/моль * 0.052 моль = 3.36 г.

Ответ: масса осадка равна 3.36 г.

Начнем с химического уравнения реакции:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓ + 2NaNO3

Мы знаем массу карбоната натрия, которая равна 110,4 г и массовую долю 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г карбоната натрия.

Мы не знаем массу раствора нитрата кальция, который мы добавили, поэтому мы не можем рассчитать количество реагента в этом случае. Однако мы знаем, что мы добавили избыток раствора нитрата кальция, поэтому все карбонат натрия должен прореагировать.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса карбоната натрия, участвующего в реакции:
m(Na2CO3) = (5/100) * 110,4 г = 5,52 г

Количество моль карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 5,52 г / 106 г/моль = 0,052 моль

Количество моль осадка (карбоната кальция), образующегося в результате реакции:
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,052 моль

Масса осадка (карбоната кальция):
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,052 моль * 100 г/моль = 5,2 г

Ответ: масса осадка (карбоната кальция) равна 5,2 г.