Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
12 марта 2023 20:04
670
Помогите пожалуйста с химией 9 класс!!!К раствору карбоната натрия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу осадка.
2
ответа
Сначала нужно вычислить количество карбоната натрия в растворе:
м(CO3Na2) = M * n = M * m / Mm,
где M - массовая доля раствора карбоната натрия, n - количество вещества карбоната натрия, m - масса раствора карбоната натрия, Mm - молярная масса карбоната натрия.
Mm(CO3Na2) = 2 * Mm(Na) + Mm(C) + 3 * Mm(O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.
м(CO3Na2) = 0.05 * 110.4 г / 106 г/моль = 0.052 моль.
Так как нитрат кальция Ca(NO3)2 растворяется в воде полностью, то мы можем добавить любое количество нитрата кальция без изменения количества вещества в растворе.
Пусть мы добавили x моль нитрата кальция. Тогда количество ионов кальция в растворе стало равным 2x моль.
Так как карбонат натрия и нитрат кальция реагируют между собой по уравнению:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3↓ + 2NaNO3,
то количество осадка, образующегося в результате реакции, равно x моль или 2x моль, в зависимости от того, какой реагент ограничивает реакцию.
Мы знаем, что карбоната натрия в растворе 0.052 моль, а нитрата кальция было добавлено в избытке. Это значит, что ограничивающим реагентом является карбонат натрия, и количество осадка равно x моль.
Масса осадка равна:
m(CaCO3) = Mm(CaCO3) * x = (40 + 12 + 3 * 16) г/моль * 0.052 моль = 3.36 г.
Ответ: масса осадка равна 3.36 г.
м(CO3Na2) = M * n = M * m / Mm,
где M - массовая доля раствора карбоната натрия, n - количество вещества карбоната натрия, m - масса раствора карбоната натрия, Mm - молярная масса карбоната натрия.
Mm(CO3Na2) = 2 * Mm(Na) + Mm(C) + 3 * Mm(O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.
м(CO3Na2) = 0.05 * 110.4 г / 106 г/моль = 0.052 моль.
Так как нитрат кальция Ca(NO3)2 растворяется в воде полностью, то мы можем добавить любое количество нитрата кальция без изменения количества вещества в растворе.
Пусть мы добавили x моль нитрата кальция. Тогда количество ионов кальция в растворе стало равным 2x моль.
Так как карбонат натрия и нитрат кальция реагируют между собой по уравнению:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3↓ + 2NaNO3,
то количество осадка, образующегося в результате реакции, равно x моль или 2x моль, в зависимости от того, какой реагент ограничивает реакцию.
Мы знаем, что карбоната натрия в растворе 0.052 моль, а нитрата кальция было добавлено в избытке. Это значит, что ограничивающим реагентом является карбонат натрия, и количество осадка равно x моль.
Масса осадка равна:
m(CaCO3) = Mm(CaCO3) * x = (40 + 12 + 3 * 16) г/моль * 0.052 моль = 3.36 г.
Ответ: масса осадка равна 3.36 г.
0
·
Хороший ответ
12 марта 2023 20:40
Начнем с химического уравнения реакции:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓ + 2NaNO3
Мы знаем массу карбоната натрия, которая равна 110,4 г и массовую долю 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г карбоната натрия.
Мы не знаем массу раствора нитрата кальция, который мы добавили, поэтому мы не можем рассчитать количество реагента в этом случае. Однако мы знаем, что мы добавили избыток раствора нитрата кальция, поэтому все карбонат натрия должен прореагировать.
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Масса карбоната натрия, участвующего в реакции:
m(Na2CO3) = (5/100) * 110,4 г = 5,52 г
Количество моль карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 5,52 г / 106 г/моль = 0,052 моль
Количество моль осадка (карбоната кальция), образующегося в результате реакции:
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,052 моль
Масса осадка (карбоната кальция):
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,052 моль * 100 г/моль = 5,2 г
Ответ: масса осадка (карбоната кальция) равна 5,2 г.
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓ + 2NaNO3
Мы знаем массу карбоната натрия, которая равна 110,4 г и массовую долю 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г карбоната натрия.
Мы не знаем массу раствора нитрата кальция, который мы добавили, поэтому мы не можем рассчитать количество реагента в этом случае. Однако мы знаем, что мы добавили избыток раствора нитрата кальция, поэтому все карбонат натрия должен прореагировать.
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Масса карбоната натрия, участвующего в реакции:
m(Na2CO3) = (5/100) * 110,4 г = 5,52 г
Количество моль карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 5,52 г / 106 г/моль = 0,052 моль
Количество моль осадка (карбоната кальция), образующегося в результате реакции:
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,052 моль
Масса осадка (карбоната кальция):
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,052 моль * 100 г/моль = 5,2 г
Ответ: масса осадка (карбоната кальция) равна 5,2 г.
0
12 марта 2023 20:05
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Составьте формулы солей !!!...
Химическую реакцию начали проводит при температуре 100 градусов, затем подняли до 150. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Во сколько раз...
Составьте молекулярные и,где это возможно,ионные уравнения реакций N2->NH3->(NH4)2HPO4->NH4Cl->NH4NO3...
Для вещества 4-метилпентин-1 составьте формулы: а) Гомолога; б) Изомер углеродной цепи; в) Изомера положения двойной связи; г)Изомера из другого класс...
4.68 г органического вещества с плотностью паров 5,22 г сожгли и получили 4,48 со2 3.96 г н2о и 0,448 мл азота...