Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, если при погружении в раствор, содержащий 3,2 г ионов металла, железной пластины массой 50 г, после полного выделения металла на пластине ее масса увеличилась на 0,8%.

Сначала найдем количество молей ионов металла в растворе:
$$
n = \frac{m}{M} = \frac{3.2\,\text{г}}{M}
$$
где $M$ — молярная масса иона металла.

Затем найдем количество молей металла, выделившегося на пластине:
$$
n_\text{металла} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{M}
$$

Так как каждый эквивалент металла соответствует одному молю ионов, то количество эквивалентов металла, выделившегося на пластине, равно $n_\text{металла}$. Следовательно, молярная масса эквивалентов металла равна:
$$
M_\text{экв} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{n} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{n_\text{металла}} = \frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{\frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{M}} = M
$$

Таким образом, молярная масса эквивалентов металла равна молярной массе иона металла, которую можно вычислить из первого уравнения:
$$
M = \frac{3.2\,\text{г}}{n} = \frac{3.2\,\text{г}}{\frac{0.8\% \cdot 50\,\text{г}}{M}} = \frac{4\,\text{г}}{0.8\%} = 500\,\text{г/моль}
$$

Ответ: $M_\text{экв} = 500\,\text{г/моль}$.