При взаимодействии 300 г 20% раствора хлорида цинка с гидроксидом натрия выпало 15 г осадка. Сколько это составляет % от теоретически возможного

Для решения задачи необходимо определить количество осадка, которое должно было выпасть при полном осаждении хлорида цинка в растворе.

Для этого найдем количество хлорида цинка в 300 г 20% раствора:

300 г * 0,2 = 60 г хлорида цинка

Молярная масса хлорида цинка ZnCl2 = 136,3 г/моль

Тогда количество молей хлорида цинка в 60 г:

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 60 г / 136,3 г/моль = 0,44 моль

При реакции хлорида цинка с гидроксидом натрия образуется осадок основания цинка Zn(OH)2:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,4 г/моль

Тогда количество молей Zn(OH)2, которое должно было выпасть:

n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) = 0,44 моль

Масса Zn(OH)2, которая должна была выпасть:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 0,44 моль * 99,4 г/моль = 43,8 г

Ответ: 15 г осадка составляют:

15 г / 43,8 г * 100% = 34,25% от теоретически возможного.