roman_dutov

Сначала нужно определить, какой именно осадок выпал из реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия. Уравнение реакции: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Из уравнения видно, что осадок - это гидроксид цинка (Zn(OH)2). Теоретически возможное количество осадка можно рассчитать по количеству хлорида цинка в растворе. Масса хлорида цинка в растворе: 300 г × 20% = 60 г Молярная масса ZnCl2: 65,4 г/моль Количество вещества ZnCl2: n(ZnCl2) = 60 г / 65,4 г/моль ≈ 0,917 моль Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnCl2 должно выпасть 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, количество вещества Zn(OH)2, которое должно было выпасть: n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) = 0,917 моль Молярная масса Zn(

Сначала нужно найти, сколько граммов цинка содержится в 300 г 20% раствора. 20% раствора означает, что на 100 г раствора приходится 20 г хлорида цинка. Значит, в 300 г раствора содержится 60 г хлорида цинка (20% от 300 г). Затем нужно определить, сколько граммов осадка должно было образоваться при реакции. Для этого нужно записать уравнение реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида цинка будет выпадать один моль осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2). Молярная масса ZnCl2 равна 136,3 г/моль, следовательно, в 60 г хлорида цинка содержится 0,44 моль (60/136,3). Значит, должно было образоваться 0,44 моль гид