При взаимодействии 300 г 20% раствора хлорида цинка с гидроксидом натрия выпало 15 г осадка. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного?

Сначала нужно определить, какой именно осадок выпал из реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что осадок - это гидроксид цинка (Zn(OH)2).

Теоретически возможное количество осадка можно рассчитать по количеству хлорида цинка в растворе.

Масса хлорида цинка в растворе:

300 г × 20% = 60 г

Молярная масса ZnCl2:

65,4 г/моль

Количество вещества ZnCl2:

n(ZnCl2) = 60 г / 65,4 г/моль ≈ 0,917 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnCl2 должно выпасть 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, количество вещества Zn(OH)2, которое должно было выпасть:

n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) = 0,917 моль

Молярная масса Zn(OH)2:

99,4 г/моль

Масса теоретически возможного осадка:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) × молярная масса Zn(OH)2 = 0,917 моль × 99,4 г/моль ≈ 91,1 г

Таким образом, теоретически возможное количество осадка составляет около 91,1 г.

Отношение массы выпавшего осадка к теоретически возможной массе:

15 г / 91,1 г × 100% ≈ 16,5%

Ответ: 16,5%.